Ποιο έχει τη μεγαλύτερη ακτίνα;
Οι ατομικές ακτίνες ποικίλλουν με προβλέψιμο τρόπο στον περιοδικό πίνακα. Όπως φαίνεται στα παρακάτω σχήματα, η ατομική ακτίνα αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω σε μια ομάδα και μειώνεται από αριστερά προς τα δεξιά σε μια περίοδο. Έτσι, το ήλιο είναι το μικρότερο στοιχείο, και φράγκιο είναι το μεγαλύτερο.
Ποιο ιόν έχει τη μεγαλύτερη ακτίνα I Cl Br F;
Από τα άτομα εδώ, το Br Το άτομο θα ήταν το μεγαλύτερο καθώς είναι πιο μακριά από την ομάδα και επομένως το ανιόν του θα είναι επίσης το μεγαλύτερο ιόν.
Ποιο από τα παρακάτω ιόντα έχει το μεγαλύτερο μέγεθος;
Cs+ έχει τις υψηλότερες ιοντικές ακτίνες καθώς βρίσκεται στην άκρα δεξιά γωνία του τραπεζιού. Άρα είναι υψηλότερο στην περίοδο του και υψηλότερο στην ομάδα.
Ποιο ιόν έχει τη μεγαλύτερη ακτίνα se2 F O2 Rb+;
Η απάντηση είναι "Ρουβίδιο Rb+".
Τάσεις ιοντικής ακτίνας, βασική εισαγωγή, περιοδικός πίνακας, μεγέθη ισοηλεκτρικών ιόντων, χημεία
Πώς ξέρετε ποιο ιόν είναι το μεγαλύτερο;
Οι ιοντικές ακτίνες των κατιόντων ακολουθούν τις ίδιες τάσεις με τις ατομικές ακτίνες. Αυξάνονται από πάνω προς τα κάτω και από δεξιά προς τα αριστερά στον Περιοδικό Πίνακα. Έτσι, το ιόν με τη μεγαλύτερη ακτίνα είναι πιο κοντά στην κάτω αριστερή γωνία του Περιοδικού Πίνακα, και αυτό είναι το ιόν Κ+.
Είναι το Cl ή το Br μεγαλύτερο;
Οπως και Το Br είναι μικρότερο από το Cl; Επομένως, τα Br- έχουν μικρότερη ενέργεια ιοντισμού από το Cl-. Εν ολίγοις, δεδομένου ότι το εξώτατο ηλεκτρόνιο στο βρώμιο είναι πιο μακριά από τον πυρήνα από το εξώτατο ηλεκτρόνιο στο χλώριο, χρειάζεται λιγότερη ενέργεια για να αφαιρεθεί το εξώτατο ηλεκτρόνιο στο βρωμίδιο.
Ποιο είναι μεγαλύτερο H ή Br;
Τώρα, τόσο θεωρητικά όσο και πειραματικά, η δυνατότητα πόλωσης του ιόντος υδριδίου είναι μεγαλύτερη από το βρωμίδιο. Επομένως, Το μέγεθος H- είναι μεγαλύτερο από το Br-.
Είναι το CL μικρότερο από το Br;
Το βρώμιο βρίσκεται κάτω από το χλώριο στην ομάδα 17, που σημαίνει ότι ένα άτομο βρωμίου είναι μεγαλύτερο από ένα άτομο χλωρίου. ... Επιπλέον, το βρώμιο έχει ένα επιπλέον πλήρες κέλυφος ηλεκτρονίων πυρήνα μεταξύ του πυρήνα και του εξώτατου κελύφους.
Είναι το RB μεγαλύτερο από το Na;
Γενικά, η ατομική ακτίνα αυξάνεται προς τα κάτω στην ομάδα. Και οι δύο Rb και Na είναι στην ίδια ομάδα, ομάδα 1. Το Rb είναι κάτω από το Na και έτσι περιμένουμε το Rb να έχει ένα...
Ποια έχει τη μικρότερη ατομική ακτίνα;
Ήλιο έχει τη μικρότερη ατομική ακτίνα. Αυτό οφείλεται στις τάσεις στον περιοδικό πίνακα και στο ενεργό πυρηνικό φορτίο που συγκρατεί τα ηλεκτρόνια σθένους κοντά στον πυρήνα.
Ποιο έχει μεγαλύτερη ακτίνα ασβέστιο ή στρόντιο;
Τώρα, το βασικό πράγμα που πρέπει να θυμάστε εδώ είναι ότι η ατομική ακτίνα αυξάνεται λίγο περισσότερο από ασβέστιο σε στρόντιο παρά κάνει από στρόντιο έως βάριο. ... Αυτό σημαίνει ότι η ατομική ακτίνα του στροντίου είναι στην πραγματικότητα πιο κοντά σε αυτή του βαρίου παρά σε αυτή του ασβεστίου.
Γιατί το CL είναι μεγαλύτερο από το Na+;
Γιατί το CL είναι μεγαλύτερο από το Na+;
Τα άτομα Na είναι μεγαλύτερα από τα άτομα Cl επειδή το ηλεκτρονιακό νέφος του Cl έλκεται πιο σφιχτά από τον αυξημένο αριθμό πρωτονίων στον πυρήνα. Τα ιόντα Na+ είναι μικρότερα από τα ιόντα Cl- επειδή τα ιόντα Na+ έχουν ηλεκτρόνια μόνο σε δύο ενεργειακά επίπεδα και τα ιόντα Cl- έχουν ηλεκτρόνια σε τρία επίπεδα.
Ποιο είναι μεγαλύτερο k ή k+;
Όταν είναι ουδέτερο, το ιόν καλίου με τη μορφή Κ έχει ηλεκτρονική διαμόρφωση: ... Το ιόν Κ+ έχει τα εξωτερικά του ηλεκτρόνια στο τρίτο ενεργειακό επίπεδο τώρα και το μέγεθος είναι μικρότερο από αυτό του ιόντος Κ. Ως εκ τούτου, Το K είναι μεγαλύτερο από το K+.
Γιατί το ιόν υδριδίου είναι μεγαλύτερο από το ιόν φθορίου;
Αυτό μείωσε τον έλεγχό του στα δύο ηλεκτρόνια, έτσι και τα δύο μένουν μακριά. Τα τροχιακά γίνονται διάχυτα. Το ιόν υδριδίου είναι ένας πολύ ισχυρός αναγωγικός παράγοντας επειδή μόνο ένα πρωτόνιο συγκρατεί δύο ηλεκτρόνια. Συγκρίνετε φθόριο, εννέα πρωτόνια και 10 ηλεκτρόνια.
Ποιο είναι μικρότερο Br ή Br;
Br – θα έχει το μεγαλύτερο ατομικό μέγεθος επειδή το Br- έχει ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο στη στιβάδα σθένους του το οποίο λόγω του μη ισορροπημένου αρνητικού φορτίου του θα απωθείται και ως εκ τούτου η ατομική ακτίνα του Br- θα αυξηθεί.
Ποιο έχει το μεγαλύτερο μέγεθος 2 πόντους Br i i cl;
Γιατί ιώδιο έχει το μεγαλύτερο μέγεθος μεταξύ ,Br,I,I-,Cl.
Τι είναι μεγαλύτερο Na ή Na+;
Το Na+ είναι μικρότερο από το άτομο Na επειδή:
Ο συνολικός αριθμός ηλεκτρονίων είναι 10 στην περίπτωση του Na+ και 11 στην περίπτωση του Na, ενώ ο αριθμός των πρωτονίων είναι ίδιος, δηλαδή 11 και στις δύο περιπτώσεις. ... Το άτομο νατρίου έχει 11 ηλεκτρόνια. Το ιόν νατρίου έχει 10 ηλεκτρόνια καθώς το άτομο νατρίου χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ιόν νατρίου.
Ποιο έχει τη μεγαλύτερη ακτίνα O ή O 2;
Το O2− είναι μεγαλύτερο από το O επειδή η αύξηση των απωθήσεων ηλεκτρονίων που συνοδεύουν την προσθήκη ενός ηλεκτρονίου προκαλεί διαστολή του νέφους ηλεκτρονίων.
Ποιο είναι μεγαλύτερο F ή F;
Ξέρουμε ότι Τα F και F- είναι και τα δύο μικρότερα από τα υπόλοιπα γιατί έχουν λιγότερα κοχύλια. Τώρα μεταξύ F και F-: Το F- έχει ένα ακόμη ηλεκτρόνιο, το οποίο κάνει την ακτίνα να είναι μεγαλύτερη.
Γιατί η ιοντική ακτίνα του K+ είναι μικρότερη από το CL;
Το K+ έχει μεγαλύτερο ενεργό πυρηνικό φορτίο από το Cl−, το οποίο μεταφράζεται σε μεγαλύτερο καθαρό θετικό φορτίο που γίνεται αισθητό από τα εξώτατα ηλεκτρόνια. Αυτό θα συμπιέσει λίγο τα επίπεδα ενέργειας και θα κάνει την ιοντική ακτίνα μικρότερη για το κατιόν του καλίου.